2017届高考化学二轮复习 标准化选择题练习(五)

导读:标准化选择题练习(五),5.(2016·北京市清华大学附中高考综合测试)下列叙述中正确的是()1,标准化选择题练习(五)M1.有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y――→乙酸乙酯,下列说法错误的是()A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y有同分异构体C.M含有两种碳氧共价键D.Y可发生加成反应答案:D2.(2015·课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和1

2017届高考化学二轮复习 标准化选择题练习(五)

标准化选择题练习(五)

M1.有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y――→乙酸乙酯,下列说法错误的是( )

A.X可用新制的氢氧化铜检验

B.Y有同分异构体

C.M含有两种碳氧共价键

D.Y可发生加成反应

答案:D

2.(2015·课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

-1+B.2 L 0.5 mol·L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

解析:本题考查阿伏加德罗常数知识,意在考查考生的判断能力和计算能力。18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同,所以含有的质子数也不相同,A项错误;亚硫酸为弱酸,不能完全电离,氢离子数目少于2NA,B项错误;过氧化钠与水发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,生成0.1 mol氧气,转移电子0.2NA,C项正确;NO与O2反应生成NO2,生成的NO2又发生反应2NO2?N2O4,产物的分子数少于2NA ,D项错误。 答案:

C

3.(2015·课标全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )

A.1∶1 B.2∶3

C.3∶2 D.2∶1

解析:本题考查有机物的结构,意在考查考生的观察能力和计算能力。根据题给有机物的结构简式可知,1 mol乌洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子,所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

答案:C

4.下列各组物质中,物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是( )

5.(2016·北京市清华大学附中高考综合测试)下列叙述中正确的是( ) 1

A.图①中正极附近溶液pH降低

-B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl移向CuSO4溶液

--C.图②中正极反应是O2+2H2O+4e===4OH

D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成

2+-解析:A项,图①中正极发生:Cu+2e===Cu,如不考虑盐类水解,则正极pH不变,

如考虑盐类水解,则正极pH增大,错误;B项,原电池中阴离子向负极移动,即向硫酸锌溶液移动,错误;C项,图②铁为负极,铜为正极,正极氢离子放电生成氢气,电极方程式

+-2+为2H+2e===H2↑,错误;D项,图②中生成Fe,亚铁离子和K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,正确。

答案:D

6.(2016·徐州、宿迁、连云港三市三模)一定温度下(T1<T2),在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:

CO(g)

2 3A.该反应的正反应为吸热反应

B.达平衡时,容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大 C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施,都能提高CO

的转化率

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H20.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol,反应将向正反应方向进行

解析:A项,对比Ⅰ、Ⅲ数据,可知温度升高,CH3OH的物质的量减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,错误;B项,Ⅱ相对于Ⅰ是成比例的增加投料量,相当于加压,平衡向正反应方向移动,Ⅱ中CH3OH的物质的量分数增大,错误;C项,催化剂不影响平衡移动,故不会提高CO的转化率,错误;D项,由Ⅰ中数据有:

CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)

c(始)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0

c(变)/(mol·L-1) 0.0 9 0.18 0.09

c(平)/(mol·L-1) 0.01 0.02 0.09

c?CH3OH?0.09K==22 500, c?CO?·c?H2?0.01×0.02c?CH3OH?0.25Qc=250<K,向正反应方向建立平衡,正确。 c?CO?·c2?H2?0.1×0.12

答案:D

2

7.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金

-与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L

1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

+-A.OC段反应离子方程式:H+OH===H2O

-+3+B.溶液中结合OH能力最强的离子是H,最弱的离子是Al

+C.溶液中n(NH4)=0.012 mol

D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量

解析:根据题意分析图像知,O到C之间没有沉淀生成,说明硝酸过量,发生的反应为+-3+H+OH===H2O,O→C之间发生的反应为酸碱中和反应;C到D之间产生沉淀,反应为Fe

-3+-+3OH===Fe(OH3)↓,Al+3OH===Al(OH)3↓,D到E一段沉淀的量没有发生变化,为NH4NO3

+-和NaOH反应:NH4+OH===NH3·H2O,E到F沉淀的量减少,为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液

--+-中:Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O。A项,OC段反应离子方程式:H+OH===H2O,正确;B项,

-++根据上述分析溶液中结合OH能力最强的离子是H,最弱的离子是NH4,错误;C项,由图

-+可知,EF段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL-31 mL=3 mL,n(OH)=0.012 mol,结合NH4+

-+OH===NH3·H2O知,n(NH4) =0.012 mol,正确;D项,欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量,正确。

答案:B

3

博泰典藏网btdcw.com包含总结汇报、高中教育、高等教育、农林牧渔、计划方案、出国留学、求职职场、自然科学、党团工作、医药卫生、表格模板、初中教育以及2017届高考化学二轮复习 标准化选择题练习(五)等内容。