2017届高考化学二轮复习 标准化选择题练习(十)

导读:标准化选择题练习(十),A.标准状况下,B.标准状况下,CH3CH2OH在标准状况下呈液态,解析:本题主要考查有机化学基础知识,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的,7.氧电化学传感器可用于测定O2含量,右图为某种氧电化学传感器的原理示意图,若通过传感器的待测气体为aL(标准状况),标准化选择题练习(十)1.设阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1molCl2溶于水时

2017届高考化学二轮复习 标准化选择题练习(十)

标准化选择题练习(十)

1.设阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水时转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

C.常温常压下,17 g NH3中含有的氢原子数为3NA

D.常温常压下,12 g冰醋酸溶解于水,其电离出的氢离子数为0.2NA

解析:本题考查阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生的分析判断能力及计算能力。Cl2与水发生的是可逆反应:Cl2+H2O?HCl+HClO,0.1 mol Cl2并没有完全反应,A项错误;CH3CH2OH在标准状况下呈液态,11.2 L CH3CH2OH的物质的量远远大于0.5 mol,B项错误;17 g NH3为1 mol,含氢原子3 mol,C项正确;12 g冰醋酸为0.2 mol,但醋酸为弱电解质,所以在水溶液中不可能完全电离,其电离出的氢离子数小于0.2NA。

答案:C

2.有机物A的分子式为C5H12O2,则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)( )

①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基

A.7种 B.6种 C.5种 D.4种

解析:本题考查同分异构体数目的判断。该有机物的分子式为C5H12O2,1 mol A可与金属钠反应放出 1 mol氢气,说明该分子中含有2个醇羟基;且A中含有2个甲基;1个碳原子上不能连接2个羟基。故当主链上有5个碳原子时,

2种:当主链上有4个碳原子时,

4种;当主链上有3个碳原子时,有1种,所以符合条件的有机物A共有7种。

答案:A

3.邻苯二甲酸二乙酯(结构如图所示)是一种重要的塑化剂。下列有关邻苯二甲酸二乙酯的说法正确的是( )

A.分子式为C12H12O4

B.易溶于水,难溶于大多数有机溶剂

C.分子中有两种官能团

D.与氢氧化钠溶液共热充分反应,再用稀盐酸酸化,最终可得两种有机产物

解析:本题主要考查有机化学基础知识,意在考查考生的迁移和应用能力。A项错误,邻苯二甲酸二乙酯的分子式应是C12H14O4;B项错误,根据相似相溶原理,邻苯二甲酸二乙酯为有机物,难溶于水,易溶于大多数有机溶剂;C项错误,邻苯二甲酸二乙酯分子中只有一种官能团,即酯基;D项正确,邻苯二甲酸二乙酯与氢氧化钠溶液充分反应,再用稀盐酸酸化,最终可得两种有机产物:邻苯二甲酸和乙醇。

答案:D

1

4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的

-1密度为0.76 g·L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确

的是( )

A.原子半径:W>Z>Y>X>M

B.常见气态氢化物的稳定性:X<Y<Z

C.1 mol WM溶于足量水中完全反应,共转移2 mol电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

解析:本题考查元素推断、元素周期律。根据提供信息,可以推断出X为C,Y为N,Z为O,M为H,W为Na。原子半径:Na>C>N>O>H,A项错误;非金属性:C<N<O,则气态氢化

-物的稳定性:CH4<NH3<H2O,B项正确;NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中转移1个e,则1 mol

NaH溶于足量水中完全反应,共转移1 mol电子,C项错误;C、N、O、H形成的化合物NH4HCO3、(NH4)2CO3中既含离子键又含共价键,但CO(NH2)2中只含共价键,D项错误。

答案:B

5.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是(

)

A.若D是白色沉淀,D与A的摩尔质量相等,则X可能是铝盐

B.若X是Na2SO3,C是气体,则A可能是氯气,且D和E能发生反应

C.若D是CO,C能和E反应,则A是Na2O2,X的同素异形体只有3种

--2-D.若A是单质,B和D的反应是OH+HCO3===H2O+CO3,则E一定能还原Fe2O3

解析:本题考查无机框图推断。D为Al(OH)3,A为Na2O2时,B为NaOH,X为铝盐,C为偏铝酸盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3,符合转化关系,A项正确;X是Na2SO3,A是氯气时,B为HCl,E为HClO,C为SO2,D为NaHSO3,NaHSO3和HClO能发生氧化还原反应,符合转化关系,B项正确;D为CO,A为Na2O2时,B为O2,E为NaOH,X为C,C为CO2,D为CO,CO2和NaOH能发生反应,符合转化关系,但碳的同素异形

--体有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多种,C项错误;B和D的反应是OH+HCO3===H2O

2-+CO3,则A为Na,B为NaOH、E为H2,X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3,H2在高温条件下能还原Fe2O3,D项正确。

答案:C

6.下列有关叙述中正确的是( )

+-A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C.若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

c?CH3COOH?D2 c?H+?

++解析:本题考查溶液中的离子平衡。混合溶液中存在电荷守恒式:c(Na)+c(H)=

c(CH3COO-)+c(OH-),pH=4.3,则c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),A项正确;NaCl

+--+溶液中Na、Cl对水的电离无影响,而CH3COONH4溶液中CH3COO、NH4均促进水的电离,B

++项错误;AgCl饱和溶液中c(Ag)=Ksp?AgCl?,Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag)=

2Ksp?Ag2CrO4?,两者类型不同,由Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)不能得出结论:AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度,C项错误;醋酸浓度较大时,向醋酸溶液中加少量水稀释,忽略水

c?CH3COOH?c?CH3COOH?1的电离,2==++-c?H?c?H?·c?CH3COO?Ka?CH3COOH?

c?CH3COOH?+小接近中性时,加少量水稀释,c(H)不变,c(CH3COOH)减小,则减小,D项错c?H?

2 3

误。

答案:A

7.氧电化学传感器可用于测定O2含量,右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。一定时间内,若通过传感器的待测气体为a L(标准状况),某电极增重了b g。下列说法正确的是(

)

A.Pt上发生氧化反应

--B.Pb上的电极反应式为4OH-4e===O2↑+2H2O

-C.反应过程中转移OH的物质的量为0.25b mol

0.7bD a

解析:本题考查原电池原理的应用。该装置为原电池,Pt为正极,Pt上发生还原反应,

--A项错误;Pb为负极,电极反应式为:Pb-2e+2OH===PbO+H2O,B项错误;根据Pb-2e

b g---+2OH===PbO+H2O,Pb电极增重b g,知转移OH的物质的量为0.125b 16 g·mol

b g1mol,C项错误;Pb电极增加的质量等于待测气体中氧气的质量,则V(O2)=-116 g·mol2

0.7b L0.7b-1×22.4 L·mol=0.7b L,则待测气体中O2的体积分数为=,D项正确。 a La

答案:D

3

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