8届初赛高一化学

导读:第八届全国中学生数理化学科能力展示活动,高一化学解题技能展示试题(A卷),部形成高渗环境,导致伤口周围组织细胞严重脱水、坏死,会刺激神经让人感觉疼痛,加重,,该晶体具有N下列物质不会使过碳酸钠晶2NaCO3H2OaCO23·2)23和H,:8.工业生产中物质的循环利用有多种模式.D图1中A和B化学式分别为CuuO2O,爆炸按下式进行:式中w,4CONOxCOzOx,z为化学计量3H5(2)3→

8届初赛高一化学

第八届全国中学生数理化学科能力展示活动

高一化学解题技能展示试题(A卷)

考生须知:

分.满分为11.本试卷考试时间为120分钟,50

2.请将个人信息完整填写在密封线内.总分

(www.能力评价网”查询自己的分数及获奖情况.xkslh.com)——“考生可通过活动官方网站—理科学科3.成绩查询:2016年1月5日起,

Ca40 K39 Rb85 Si28 I127 Fe56 Cu64 Ba137 S32可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Na23 Al27 Cl35.5

一、选择题(每小题5分,共5每小题有10分.个选项符合题意)本题得分评卷人

她获奖的成果1.我国女科学家屠呦呦教授获得了2015年诺贝尔生理或医学奖,

是提取了解救数百万人生命的抗疟疾物质青蒿素.据报道,她是从中医古籍《肘后

备急方》中的一句话“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”获得灵感.她改变了

原有的实验方法,将提取青蒿素的溶剂由水换成了乙醚而获得了成功.这句话提

示了溶剂的哪个物理性质与提取青蒿中的活性物质有关( ).

2.据食品世界新闻网2015年11月9日报道,

英国学者研究发现在消化过程当中,人类肠胃

中的细菌能够生成硫化氢,而硫化氢有助于预

防癌症、中风、心脏疾病乃至痴呆等多种疾病.下列关于硫化氢的说法错误的是( ).

B 可用石灰乳吸收H2S气体;A H2S是一种弱电解质;A 密度; B 熔点; C 沸点; D

比热容

C 根据右图可知FeClCuClS;3、2均能氧化H2D H2S在空气中燃烧可以生成SO2

也比喻乘人之危,其原理是撒上盐后会在局往伤口上撒盐会增加伤口的痛楚,

部形成高渗环境,导致伤口周围组织细胞严重脱水、坏死,会刺激神经让人感觉疼痛,加重伤情,还可导致伤口迁延不愈.其实从化学的角度来说,往伤口撒盐也有一定的益处,就是能帮助止血,这种做法的化学原理是( ).

C 血液中发生复分解反应; A 胶体的电泳; B 血液的氧化还原反应;

D 胶体的聚沉

同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.4.如下图所示,A、B、与氯化氢所含原子数一定相等的是(C、D四个气球中, )

.

静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的5.试管中装有煤油和水的混合物,

界面附近上下往复运动.下列说法不正确的是( ).A 此碱金属可能为钾或钠; B 上下运动是由于该金属与水反应产生气体;

它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为6.过氧化氢俗称双氧水,

,该晶体具有N下列物质不会使过碳酸钠晶2NaCO3H2OaCO23·2)23和H2O2的双重性质.体失效的是( ).A MnO B H2S; C 稀盐酸; D NaHCO2;3贮存、运输、使用的方便,工业上常将H2O其化学式为2转化为固态的过碳酸钠晶体(则上下运动的幅度比钠大C 反应一段时间后水溶液的密度增大;D 若是金属铷,

某学习小组取0用精密天平测量)7.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu.98g(Cu(OH)2O.2

固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示.另外,某同学绘制了金属氧化物与其所含金属元素的质量关系图,如图2所示.则下列分析正确的是( )

.

图1 图2

图整个过程中共生成水;A 图1中,A到B的过程中有0.01mol电子发生了转移;

表示CC 图2三条线中,uO和其中所含Cu元素质量关系的是A;

例如

:8.工业生产中物质的循环利用有多种模式.D 图1中A和B化学式分别为CuuO2O和C

表述不正确的是( ).

则其中SB 若图Ⅰ为合成SOOO3,2、2可循环使用;则其中NA 若图Ⅰ为合成氨,H2可循环使用;2、

则其中HCC 若图Ⅱ为电解熔融MCll可循环使用;g2得到镁,

则其中NOD 若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸,2

可循环使用

、其中C可用作(9.已知CoiFeoNi均为+2价)xN1-x)2O4(具有较高的活性,通常由两种不同方H2O2分解的催化剂,

法制得.右图为两种方法制得的催化剂在1催化分0℃时,

下列说法错误的是( ).解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的关系图.

A 该催化剂中铁元素的化合价为+3价;

B 采用微波水热法制取的该物质对H2O22+2+2+、;两种离子中催化效果较好的是CC 由图中信息可知,CoNio

关于该装置的说10.如图所示为常压高温裂解装置结构示意图,

法,不正确的是( ).A 4处装置的用途是对进入其中的物质进行冷却;微波水热法制取的催化剂活性更高D 由图中信息可知,

B 8处装置的用途可能是排出废气;

D 整个装置可做回流相关实验可直接用明火加热;C 9处装置为三口烧瓶,

()(将明矾放入河水、井水中搅拌,生成A11.(8分)1lOH)3

未见沉降物.为什么?二、填空及实验题(共74分)本题得分评卷人载带悬浮物沉降使水澄清.若用蒸馏水代替河水,如上操作,

()下列两个反应都可以用卤素活泼性不同说明吗?2--①Cl2I=2Cl+I2+2,(),填“可以”或“不可以”原因是

(),填“可以”或“不可以”原因是

O..--,②2ClO3+Il2IO32=C2+分子的结构式为12.(8分)硫酸(H2SO4)

亚硫酸(H2SO3)—OOOH,请你仿照此结构画出下列酸的结构:

;.为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的S再13.(10分)O2,

(现称取样品四份,分别加入相同浓度的NNH4)SOH4HSOaOH24和N4固体混合物的组成,

(溶液各4加热至1使氨气全部逸出[0.00mL,20℃左右,NH4)SOH4HSO24和N4的分解温

,:度均高于2测得有关实验数据如下表(标准状况)00℃]

实验序号

ⅠⅡⅢⅣ样品的质量/g14.822.237.07.440.0040.0040.0040.00NaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L1.683.361.120.00过硫酸(H2S2O8)这四种酸中酸性最弱的是.;焦硫酸(H2S2O7)(向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的S为测定上述ONH4)SOH4HSO2、24和N4固体.)实验过程中有关反应的离子方程式为 (1

L.()由Ⅰ组数据直接推测:标准状态下3生成氨气的体积为2.7g样品进行同样实验时,

()试计算该混合物中(3NH4)SOH4HSO24和N4的物质的量之比..液的物质的量浓度为()欲计算该N4aOH溶液的物质的量浓度应选择第.组数据,由此求得NaOH溶

()三硝酸甘油酯[是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温.14.(7分)1CONO3H5(2)3]

爆炸按下式进行:式中w,4CONOxCOzOx,z为化学计量3H5(2)3→wN2+2+2(yH2O+y,

数)当1m所得气体的体积为.ol三硝酸甘油酯爆炸并恢复到标准状况时,

()下表给出部分物质在不同温度下的溶解度:2

温度

NaHCO3·NaCO10H2O23NaCl35.7g6.9g7.0g0℃35.8g12.5g8.2g10℃20℃30℃.36.0g

21.5g9.6g36.3g11.1g38.8g

分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是;若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱

.和溶液,当调节到最佳分离温度时,结晶析出的物质主要是

工业污水的处理.·聚合硫酸铝铁[是一种新型高效净水剂,广泛应用于15.(6分)AlFeOH)SOxH2O]ab(m(4)n

()聚合硫酸铝铁能够净水的原因是1.()A2lFeOH)SOxH2O中a+b=ab(m(4)n·.

()为了测定聚合硫酸铝铁的组成,进行如下实验:3

;加入B过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1aCl0.485g2溶液至沉淀完全,·L-1稀硫酸,步骤一:准确称取8恰好完全反应后,.810g样品溶于150mL0.100mol

步骤二:另取相同质量的样品,溶于过量的氢碘酸,以磁力搅拌机搅拌,充分反应后,加入

·滴入几滴淀粉溶液,再完全反应,消耗N0.500molL-1NaSaS22O3溶液至浅黄色,22O3溶液(已知:20.00mL.I2NaS2NaI+NaS2+22O3=24O6)①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是

②计算确定聚合硫酸铝铁的化学式.向盛有K如果继续16.(10分)I溶液的试管中加入少许CClCCl4后滴加氯水,4层变成紫色.向试管中滴加氯水,振荡,最后变成无色.完成下列填空:CCl4层会逐渐变浅,

()写出并配平C1Cl4层由紫色变成无色的化学反应方程式:

()整个过程中的还原剂是2 + + →HIO3+ ..

ClHIOHBrO2、3、3氧化性由强到弱的顺序是

与C至少需要消耗ClIOl2反应制K3,2()把K,则C3I换成KBrCl4层变为,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化...()加碘盐中含碘量为2/,制取加碘盐(含K若用K40~50mk.IO1000kIggg3的食盐)标准状况,保留2位小数)L(.)柠檬果汁中含有的维生素C(简写成V是个还原剂,它能被I17.(8分)Cc6H8O6,2氧化生成

当前市场上测定柠檬果汁中V用醋酸酸化,再加Cc含量的方法是取10.00mL果汁,6H6O6.

消耗NL-1NaSaS0.00mL.22O3标准溶液测量过量的I2,22O3溶液1()已知氧化数的计算规则是:1元素的氧化数为零.①在单质中,··入2然后以淀粉溶液作指示剂,最后用00.00mL0.02500molL-1标准碘溶液,.01000mol

元素原子的氧化数之和等于该元素离子所带的电荷数.②在离子化合物中,

所有元素的氧化数之和为零.③对于电中性化合物,

例如,在2中,氧原子的氧化数为,

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