杭州市高一上学期期中考试复习精编——化学A卷

导读:杭州市高一上学期期中考试复习精编,化学A卷,A.三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖,C.借助仪器分析化学物质的组成是常用的手段,2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,8.化学反应经常伴随着颜色变化,用化学方程式表示如下,化学方程式可表示为:,由此判断W的化学式为,(写化学式),II.化学与我们的生产生活密切相关,请用化学方程式描述以下生产生活中的

杭州市高一上学期期中考试复习精编——化学A卷

杭州市高一上学期期中考试复习精编

化学A卷

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 F-19 Cl-35.5 Br-80

I-127 K-39 S-32 Cr-52 Ba-137 Ag-108

一.选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每题只有1个选项正确)

1.下列说法错误的是 ..

A.三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖

则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现B.已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×106m的颗粒物,-

C.借助仪器分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中有哪些非金属元素

D.并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②由同种元素组成的物质一定是纯净物

③蔗糖、硫酸钡和盐酸分别属于非电解质、电解质和即不是电解质也不是非电解质

④根据物质的组成和性质,无机化合物只能分为酸、碱、盐、氧化物

⑤混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物,空气、溶液就属于均匀混合物

⑥根据氧化物的性质,氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等

A.①②⑥ B.③④⑥ C.③⑤⑥ D.③④⑤⑥

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA

B.常态下,11.2 LCO2和O2混合气体中含NA个氧原子

C.1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个Fe(OH)3胶粒

D.0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+

4.有机物粗产品蒸馏提纯时,下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是

5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

6.下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠

D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

7.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )

A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处

8.化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是( )

①钾的焰色反应——紫色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④适量的氯气通入KBr溶液——橙黄色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——棕黄色

A.①②③⑤ B.①④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①③⑤⑥

9.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是( )

10.将KCl和KBr的混合物26.8 g溶于水配成500 mL溶液,通入过量的Cl2。反应后将溶液蒸干,得固

体22.35g,则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比是( )

A.3:2:1 B.4:3:1 C. 5:2:3 D.5:4:1

11.只要知道下列哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离( )

A.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量

B.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和体积

C.该气体的密度、体积和摩尔质量

D.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度

12.下列说法正确的是( )

A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

B.在Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液一定变浑浊 C.AgCl、AgBr、AgI均有感光性,其中AgI

可用于人工降雨

D.用如右图所示装置吸收HCl

13.实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是

A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑

B.16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C.4HCl+MnO2 == Cl2↑+MnCl2+2H2O

D.6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑

14.一个12C原子的质量为akg,一个12C16O2分子的质量为bkg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为

32b

A.a-b 32bB.b-a 16bC.b-a 8bD.b-a

15.甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反

应,甲和丁也可以反应,则下列说法中正确的是

A.甲一定是Ca(OH)2溶液 B.乙一定是KNO3溶液

C.丙不可能是Na2CO3溶液 D.丁只能是盐酸

二.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每题有1个选项正确)

16.已知还原性Fe2+>Br,向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 6.72L,C12全部被还原,测得溶一

液中c(Br–)=c(C1–),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )

A. 1mol/L B. 2mol/L C.3 mol/ L D. 4 mol/L

17.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )

A.LiAlH4可作还原剂

-B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol1

C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子

D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:

LiAlH4+4H2O===Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑

18. 在标准状况下,有一刚性密闭容器,被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气,右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气,反应后恢复到标准状况,反应前后活塞位置如下图所示,则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)

①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2

A.①② B.②④ C.①④ D.①③

19.将2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液,加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述

正确的是 ( )

A.溴化钠只有一部分反应,氟化钠未反应 B.氟化银溶于水

C.沉淀是氟化银 D.沉淀是氟化银与溴化银的混合物

20. 将两种硫酸盐按一定质量比混合后制得化合物W,已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO42—。现将

2.83g W中的Cr3+全部氧化为Cr2O72—后,这些Cr2O72—再和过量的KI溶液反应得到3.81g I2。另取

2.83gW投入过量BaCl2溶液中,得到4.66g白色沉淀,由此判断W的化学式为

A.K2SO4 ?Cr2(SO4)3 B.K2SO4?2Cr2(SO4)3 C.2K2SO4?Cr2(SO4)3 D.2K2SO4?3Cr2(SO4)3

三.填空题(本题包括6小题,共49分)

21.(4分)有以下几种物质:①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO3溶液

⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答(填序号):

(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ; (2)以上物质可以导电的是 ;

(3)以上物质中属于电解质的是 ;ks5u (4)以上物质中属于非电解质的是 。

22.(8分)I.已知有如下氧化还原反应:Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,则:

(1)该反应的还原剂为 ,还原产物为 。(写化学式)

(2)若产生的N2在标准状况下体积为2.24L,则反应中转移的电子数为 NA。

II.化学与我们的生产生活密切相关,请用化学方程式描述以下生产生活中的实例:

(1)工业上生产漂白粉的主要方法:

(2)氯碱工业是工业生产氯气的主要方法:

(3)饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用:

23.(8分)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的

一种或几种,现按下列步骤进行实验。

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。

(3)取滤液做焰色反应,证明滤液中含Na+,不含K+。

由上述现象推断:

(1)该混合物中一定含有的化合物是 ;一定不含有的化合物

是 ,可能含有的化合物是 。

(2)如要检验其是否存在,将如何操作 。

24.(10分)现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒

②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要

的仪器是 。

(2)计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。

(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。

(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号)

(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)

①定容时,仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。ks5u

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

25.(11分)如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:

B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:

(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G

处酒精灯,回答下列问题:

下列装置中的现象是B ;D

请写出C的化学方程式

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另

一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式 。

(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 。

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应

该怎样操作 ;装置Ⅰ中的现象是 。

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为1:2,则氧

化剂和还原剂的物质的量比为: 。

26.(8分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体

+矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、

-2+-2-Mg、Br、SO4、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:

请根据以上流程,回答相关问题:

(1)操作①是________;操作②是________;操作③是________________________;

操作④所需要的玻璃仪器有_____________________________________________。

(2)参照如图所示溶解度曲线,欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的

________(

填“热水”或“冷水”)

洗涤固体

____________________(填“A”或“B”)。

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