桐梓县第二高级中学2016春第二次月考试题

导读:桐梓县第二高级中学2016春第二次月考试题,第二章班级统一测评卷(第Ⅱ卷答案),桐梓县第二高级中学2016春第二次月考试题出题人:冯国华一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列物质加入水中发产生吸热反应的是()A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO32.已知2SO2+O2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.O2的能量一定高于SO2的能

桐梓县第二高级中学2016春第二次月考试题

桐梓县第二高级中学2016春第二次月考试题

出题人:冯国华

一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)

1.下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )

A.生石灰 B.固体NaOH C.浓硫酸 D.固体NH4NO3

2.已知 2SO2+O

2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )

A.O2的能量一定高于SO2的能量

B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( )

B.灼热的木炭与CO2反应

A.锌粒与稀硫酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 ( ) ...

A.空气量越多越好 B.应通入适量空气

C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

5.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

6.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A.DCAB

B.DABC

C.DBAC

D.BADC

7.下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )

A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D. 铅蓄电池

8.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④

9.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是 ( )

A.加入少量CuSO4溶液 B.加入适量的水

C.升高温度 D.加入浓度较大的盐酸

10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 ( ) A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 11.一定温度下,可逆反应2Z(g)已达到平衡的是 ( )

A. X、Y、Z的浓度相等 B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C. 单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

12.决定化学反应速率的主要因素是 ( )

A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度 13.下列叙述正确的是 ( ) A.吸热反应不加热就不会发生 B.物质燃烧不一定是放热反应 C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 14.鉴别甲烷、一氧化碳、氢气3种无色气体的方法是将它们( ) A.先后通入溴水和澄清石灰水 B.点然后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C.点然,先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 D.点然先罩上涂有澄清石灰水的烧杯,后通入溴水 15.下列叙述中属于烃的是( ) A.只含有碳元素的物质 B.含有碳元素和氢元素的物质

C.仅含有碳元素和氢元素的物质 D.燃烧后生成二氧化碳和水的物质

16.常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变浅,集气瓶上有液滴。此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是( )

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种

二、填空题(52分,每空2分)

17.(8分)指出下列变化能量是怎样转化的:

(1)学校燃烧煤煮饭 , (2)给手机的电池充电 , (3)用畜电池点亮灯泡 , (4)电解水得到O2和H2 。

18.(8分)在1×105 Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol1)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价

的氮氢共价键)

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应; (2)在298 K时,取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。 理论上完全放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________;

(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是______。 A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 (4)在第(3)小题中如此选择的理由:

_________________________________________________________。 19.(8分)由Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计的原电池中,

(1)电解质溶液 (2)铜是

(3)铜电极反应式是; (4)另一极的电极反应式是

20.(8分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。

(1)则该反应的反应物是 , (2) 该反应的生成物是 ,

物质的量/mol

(3)化学方程式为

(4)反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?(任选一作答) 若能,其反应速率为 ____ _ ,

若不能,则其原因为 _ ________________ ;

21、(8分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:

(1)2 min末O2的物质的量 ; (2)2 min末SO3的浓度 ; (3)2 min内SO2的转化率 。 (4)2 min内SO2的平均反应速率 。

22.(12分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)图中属于烷烃的是 (填编号) (2)属于烯烃的是 ,(填编号)

(3)A的结构式: . (4)上图中互为同分异构体的是:(填编号)

A与 B与 D与

第二章班级统一测评卷(第Ⅱ卷答案)

一、选择题

二、填空题

17.(1)化学能变热能,(2)电能变化学能,(3)化学能变电能 (4) 电能变化

学能

18.(1)放热 (2)93 kJ (3)A (4)该反应为可逆反应。反应物

不可能全部转化为生成物

19.(1)AgNO3溶液 (2)负极

(3)Cu -2e= Cu2+ (4) 2Ag+-2e = 2Ag

20.(1)A;B, (2)C (3)2C, (4)不能 ,无体积,无法求出浓度变化值

21.(1)0.8mol (2)1.2 mol·L-1;

(3)60% (4)0.6 mol·L-1·min-1

22(1)A;C (2)B、E、F

(3)略 (4)C, E、F、H, G。

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