无机及分析化学习题

导读:无机及分析化学习题第三章酸碱与酸碱平衡,1、当物质的基本单元为下列化学式时,D.分析纯Na2S2O312、右图滴定曲线的类型为:A.强酸滴定弱碱,4、写出下列物质共轭酸的化学式:(CH2)6N4________________,2、用酸碱滴定法分析某试样中的氮(M=14.01g?mol?1)含量,经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4?,无机及分析化学习题第三章酸碱与酸碱平衡一、单项选择题1、

无机及分析化学习题

无机及分析化学习题 第三章 酸碱与酸碱平衡

一、单项选择题

1、当物质的基本单元为下列化学式时,它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1:3的物质是( )

A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4?H2C2O2,(Na2C2O4); C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7?12H2O,因保存不当失去了部分结晶水,标定出的HCl溶液浓度是( ) A. 偏低; B.偏高; C. 准确; D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时,错误的是( ) A.用右手前三指拿住瓶颈,以腕力摇动锥形瓶; B.摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动,溶液不得溅出; C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化; D. 滴定时,左手可以离开旋塞任其自流。

4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中的( )

A.氢离子浓度(单位:mol?L?1,下同)相等; B.H2SO4和HOAc的浓度相等; C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的;

D.H2SO4和HOAc的电离度相等

5、某弱酸HA的K=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为( )

A.200mL; B.50mL; C.100mL; D.150mL

6、已知K(HA)<10-5,HA是很弱的酸,现将amol·L-1HA溶液加水稀释,使溶液的体积为原来的n倍(设?(HA)<<1),下列叙述正确的是( )

A.c(H+)变为原来的1/n; B.HA溶液的解离度增大为原来n倍; C.c(H+)变为原来的a/n倍; D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2

7、计算1mol?L?1HOAc和1mol?L?1NaOAc等体积混合溶液的[H?]时,应选用公式为( ) A.[H?]=Ka?c;

B.[H]=

?

Ka?Kw

; c

C.[H]=KHOAc?

?

cHOAc

; cAc-

D.[H]=

?

c?Kw

Kb

8、NaOH溶液保存不当,吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后,用于测定HOAc。测定结果( ) A.偏高; B.偏低; C.无影响; D.不定

9、将0.1mol?L?1HA(Ka=1.0?10?5)与0.1mol?L?1HB(Ka=1.0?10?9)等体积混合,溶液的pH为( ) A.3.0; B.3.3; C.4.0; D.4.3 10、NaH2PO4水溶液的质子条件为:

A.[H?]+[H3PO4]+[Na?]=[OH?]+[HPO42?]+[PO43?]; B.[H?]+[Na?]=[H2PO4?]+[OH?]; C.[H?]+[H3PO4]=[HPO42?]+2[PO43?]+[OH?]; D.[H?]+[H2PO4?]+[H3PO4]=[OH?]+3[PO43?] 11、可以用直接法配制标准溶液的是:

A. 含量为99.9%的铜片; B.优级纯浓H2SO4; C. 含量为99.9%的KMnO4; D.分析纯Na2S2O3 12、右图滴定曲线的类型为: A.强酸滴定弱碱; C.强碱滴定弱酸;

B. 强酸滴定强碱; D.强碱滴定强酸

13、某弱酸HA的Ka=1?10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为( ) A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5

14、某水溶液(25?C)其pH值为4.5,则此水溶液中OH?的浓度(单位:mol?L?1)为( ) A.10?4.5; B.104.5; C.10?11.5; D.10?9.5

15、已知H3PO4的Ka1=7.6?10?3,Ka2=6.3?10?8,Ka3=4.4?10?13。用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时,溶液的pH值约为( ) A.2.12; B.4.66; C.7.20; D.9.86

16、

17、+++-

A. H3O; B. [Fe(H2O)4(OH)2]; C. NH4; D. CO32

?22?

??的条件是 ( ) 18、应用式[H][S]?Ka

1Ka2

[H2S]

A.只适用于饱和H2S溶液; B.只适用于不饱和H2S溶液 C.只适用于有其它酸共存时的H2S溶液; D.上述 3 种情况都适用

----

19、向 0.10 mol.dm3HCl溶液中通H2S气体至饱和 (0.10 mol.dm3 ),溶液中 S2浓度为(H2S: Ka 1 = 9.1×108 Ka 2 = 1.1

×1012 ( )

----

A. 1.0×1018 mol/L; B.1.1×1012 mol/L; C.1.0×1019 mol/L; D. 9.5×105 mol/L 20、酸碱滴定中指示剂选择的原则是( )

A.指示剂的变色范围与等当点完全相符; B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内; C.指示剂应在pH=7.0时变色; D. 指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。 二、填空题

1、2.0?10?3mol?L?1HNO3溶液的pH=_________________。

2、盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢,宜用_____________做洗涤剂。

3、在写NH3水溶液中的质子条件式是,应取H2O,___________为零水准,其质子条件式为_____________________________。

4、写出下列物质共轭酸的化学式:(CH2)6N4________________;H2AsO4?_________________。

5、已知

K(H2S)=1.32×10-7,

K(H2S)=7.10×10-15。则0.10mol·L-1Na2S溶液的c(OH-)=________mol·L-1,pH=________。

6、已知 KHAc=1.8×105 ,pH 为 3.0 的下列溶液,用等体积的水稀释后,它们的 pH 值为: HAc 溶液 ___________________; HCl 溶液 ______________________; HAc-NaAc 溶液 ________________。 7、由醋酸溶液的分布曲线可知,当醋酸溶液中HOAc和OAc?的存在量各占50%时,pH值即为醋酸的pKa值。当pH?pKa时,溶液中___________为主要存在形式;当pH?pKa时,则__________为主要存在形式。

8、pH = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等体积混合,溶液的 pH =______________;pH = 5.0 和 pH = 9.0 的溶液等体积混合,溶液的 pH =___________。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液) 9、同离子效应使弱电解质的解离度________;盐效应使弱电解质的解离度_______;后一种效应较前一种效应_______得多。

10、酸碱滴定曲线是以;酸碱强度越大,滴定突跃范围 。 三、计算题

1、有一混合碱试样,除Na2CO3外,还可能含有NaOH或Na2CO3以及不与酸作用的物质。称取该试样1.10g溶于适量水后,用甲基橙为指示剂需加31.4mLHCl溶液(1.00mLHCl0.01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时,同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。 (MCaO=56.08g?mol?1,MNa2CO3=106.0g?mol?1,MNaHCO3=84.01g?mol?1,MNaOH=40.00g?mol?1)

2、用酸碱滴定法分析某试样中的氮(M=14.01g?mol?1)含量。称取2.000g试样,经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4?。再加入过量的碱溶液,使NH4?转化为NH3,加热煮馏,用50.00mL0.2500mol?L?1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol?L?1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。求试样中氮的含量。

3、将100.0mL0.200mol·L-1HAc与300.0mL0.400mol·L-1HCN混合,计算混合溶液中的各离子浓度。(K(HAc)=1.75×10-5,K(HCN)=6.2×10-10)

4、今有 1.0 dm3 0.10 mol·dm3 氨水,问:

(1) 氨水的[H]是多少 ?

(2) 加入 5.35 g NH4Cl后,溶液的[H] 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)

(3) 加入NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH3 :Kb =1.8×105 )(原子量: Cl 35.5 , N 14 )

5、氢氰酸 HCN 电离常数为 4×1010 . 将含有 5.01 g HCl的水溶液和 6.74 gNaCN 混合,并加水稀释到 0.275 dm3 ,

+---

求 H3O,CN ,HCN 的浓度是多少?(MHCl =36.46 g.mol1,MNaCN=49.01 g.mol1)

6、测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52,该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15,当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得pH=4.52,求该一元弱酸的电离常数 KHA 值为多少?

7、在血液中,H2CO3-NaHCO3 缓冲对的功能之一是从细胞组织中,迅速地除去运

动产生的乳酸( HLac : KHLac = 8.4×104 ). (1)已知K1 H2CO3 = 4.3×10

-7

?

,求HLac?HCO3?Lac??H2CO3的平衡常数K;

(2)在正常血液中,[H2CO3]=1.4×103mol.L1,[HCO3]=2.7×102 mol.L1,求pH值; -

(3)若 1.0 L 血液中加入 5.0×103 mol HLac 后,pH值为多少?

答案: 一、选择题

BADCB,DCCBC,ABCDB,DBDAB 二、填空题

1、2.70;2、粗HCl溶液;3、NH3;[H?]+[NH4?]=[OH?];4、(CH2)6N4H? ; H3AsO4;5、0.094;12.97。 6、3.1; 3.3; 3.0;7、HOAc ; OAc?;8、10.7;7.0;9、降低(减小);升高(增大);大。10、溶液pH值;大;大。 三、计算题 1、cHCl=

0.0140?1000mol?L5608./2?1

=0.4993mol?L?1;V甲HCl=31.4mL;V酚HCl=15.0mL

V甲?2V酚,,可见混合碱中含Na2CO3和NaHCO3而不含NaOH

wNa2CO3=wNaHCO3=

0.4993?150.?1060.

?100%=72.2%

110.?1000

0.4993?(314.?2?150.)?8401.

?100%=5.3%

110.?1000

w杂质=100%?(72.2%+5.3%)=22.5%

2、有关反应如下:

NH3+HCl===NH?+Cl?;NaOH+HCl(余)===NaCl+H2O wN=

(5000.?0.2500?01150.?2600.)?1401.

?100%=6.66%

2.000?1000

3、混合后

c(HAc)=mol·L-1=0.0500mol·L-1c(HCN)=mol·L-1=0.30mol·L-1

为K(HAc)>>K(HCN),所以H+主要来自HAc的解离。

c(H+)=1.75?10?5?0.0500mol·L-1=9.35×10-4mol·L-1

c(Ac-)=c(H+)=9.35×

10-4mol·L-1 HCN H+ + CN- 平衡c/(mol·L-1) 0.300-x 9.35×10-4+x x

6.2×10-10=

x(9.35?10?4)

x=2.00×10-7 c(CN-)=2.00×10-7mol·L-1

4、7.7×10-12 mol·L-1;5.6×10-10 mol·L-1;0.018%。

--

5、1×105(mol·L-1); 1×105 (mol·L-1); 0.498 (mol·L-1)。

6、1.5×105。

7、(1) 2.0×103 ;(2) 7.65; (3)6.91。

博泰典藏网btdcw.com包含总结汇报、农林牧渔、经管营销、求职职场、工程科技、表格模板、计划方案、高中教育、高等教育、外语学习、行业论文、初中教育以及无机及分析化学习题等内容。